1物理化學試卷班級姓名分數(shù)一、選擇題1.2分(0675)理想氣體在等溫條件下反抗恒定外壓膨脹，該變化過程中體系的熵變ΔS體及環(huán)境的熵變ΔS環(huán)應為：()(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0（B）ΔS體0，ΔS環(huán)02.2分(0693)下列四種表述：(1)等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH相變/T相變(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有dS>0(3)自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)3.2分(0694)有三個大熱源,其溫度T3>T2>T1，現(xiàn)有一熱機在下面兩種不同情況下工作：(1)從T3熱源吸取Q熱量循環(huán)一周對外作功W1，放給T1熱源熱量為(Q-W1)(2)T3熱源先將Q熱量傳給T2熱源，熱機從T2熱源吸取Q熱量循環(huán)一周,對外作功W2，放給T1熱源(Q-W2)的熱量則上述兩過程中功的大小為：(A)W1>W2(B)W1=W2(C)W10(B)ΔΔ，Δ>Δ，Δ，ΔrG0，ΔrG0，ΔrS>0，ΔrG0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>014.2分(0843)可以用U-S坐標對氣體循環(huán)過程作出圖解，指出下面哪一個圖代表理想氣體經(jīng)歷卡諾循環(huán)的U-S圖。

()(A)等溫膨脹(B)絕熱膨脹(C)等溫壓縮(D)絕熱壓縮315.2分(0844)在等溫等壓下進行下列相變：H2O(s,-10℃,p二)=H2O(l,-在未指明是可逆還是不可逆的情況下，考慮下列各式哪些是適用的?()(1)δQ/T=ΔfusS(2)Q=ΔfusH(3)ΔfusH/T=ΔfusS(4)-ΔfusG=最大凈功(A)(1)，(2)(B)(2)，(3)(C)(4)(D)(2)16.2分(0845)室溫下，10p二的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至5p二的過程有：(1)W>0(2)T1>T2(3)Q=0(4)ΔS>0其正確的答案應是：(A)(3)，(4)(B)(2)，(3)(C)(1)，(3)(D)(1)，(2)17.2分(0846)1mol理想氣體在室溫下進行恒溫不可逆膨脹(Q=0)，使體系體積增大一倍，則有：(A)(B)(C)(D)ΔS體系/J·K-1·mol-1;5.765.7600ΔS環(huán)境/J·K-1·mol-1;-5..76ΔS隔離/J·K-1·mol-105.7605.7618.2分(0847)1(A)ΔfusS體系＞0(B)ΔfusS體系＜0(C)ΔfusS體系≤0(D)ΔfusS體系＝019.2分(0867)在101.壓力下，1.(l)由10℃升至50℃,已知H2O(l)的平均摩爾定壓熱容為75.295J·K-1·mol-1，則此過程中體系的熵變?yōu)椋?)(A)6.48J·K-1(B)1.·K-1(C)78.94J·K-1(D)14.93J·K-120.2分(0868)(1)理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，則體系的熵變?yōu)椋?)(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T(2)體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后()(A)體系的熵增加(B)體系吸熱大于對做作的功(C)環(huán)境的熵一定增加(D)環(huán)境的內(nèi)能減少21.2分(0869)(1)NaOH溶解于水(2)水溶液中，Ag++2NH3(g)——喻[Ag(NH3)2]+(3)HCl氣體溶于水，生成鹽酸(4)(s)——喻2KCl(s)+3O2(g)(5)(s)——喻NH3(g)+HCl(g)上述各體系在等溫等壓過程中熵值減少的是：()(A)(2)，(3)(B)(1)，(4)(C)(4)，(5)(D)(1)，(2)22.2分(0872)某化學反應在300K,p二下于燒杯中進行，放熱60kJ·mol-1，若在相同4條件下安排成可逆電池進行，吸熱6kJ·mol-1，則(1)該體系的熵變?yōu)椋?)(A)–200J·K-1·mol-1(B)200J·K-1·mol-1(C)–20J·K-1·mol-1(D)20J·K-1·mol-1(2)當反應進度ξ=1mol時，可能做的最大非膨脹功為：()(A)-54kJ(B)54kJ(C)-66kJ(D).2分(0876)1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2(2)絕熱恒外壓下膨脹到pEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2),VEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2),TEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)若p2=pEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2),則：()(A)TEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)=T2,VEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)=V2,SEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)=S2(B)TEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)>T2,VEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)T2,VEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)>V2,SEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)>S2(D)TEQ\*jc3\*\o\al(\s\up5(/),2)0,ΔS環(huán)0(C)ΔS體>0,ΔS環(huán)=0(D)ΔS體0,ΔS環(huán)0(C)ΔS體>0,ΔS環(huán)=0(D)ΔS體0(B)ΔS環(huán)不確定(C)ΔS體+ΔS環(huán)>0(D)ΔS環(huán)0(B)ΔSΔG(B)ΔG(B)ΔA210(B)(δG/δT)p040.2分(1010)2mol液態(tài)苯在其正常沸點(353.2K)和101.下蒸發(fā)為苯蒸氣，該過程的ΔvapF等于()(A)23.48kJ(B)5.87KJ(C)2.94kJ(D)1..2分(1027)某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+αp，其中α為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)(A)不變(B)增大(C)減少(D)不能確定42.2分(1028)從熱力學基本關系式可導出(δU/δS)V等于：()(A)(δH/δS)p(B)(δF/δV)T(C)(δU/δV)S(D)(δG/δ43.2分(1029)某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而：()(A)增加(B)下降(C)不變(D)難以確定44.2分(1030)在物質(zhì)的量恒定的S-T圖中，通過某點可以分別作出等容線和等壓線，其斜率分別為(δS/δT)V=X和(δS/δT)p=Y，則在該點兩曲線的斜率關系是()(A)XY(D)無定值45.2分(1031)1mol范德華氣體的(δS/δV)T應等于：()(A)R/(Vm-b)(B)R/Vm(C)0(D)-R/(Vm-b)46.2分(1032)對物質(zhì)的量為n的理想氣體，(δT/δp)S應等于：()(A)V/R(B)V/nR(C)V/CV(D)V47.2分(1033)公式dG=-SdT+Vdp可適用下述哪一過程：()(A)298K、下的水蒸發(fā)過程(B)理想氣體真空膨脹(C)電解水制取氫(D)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)未達平衡48.2分(1035)對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是：(A)(δH/δS)p=T(B)(δF/δT)V=-S(C)(δH/δp)S=V(D)(δU/δV)S=p49.2分(1036)已知某氣相反應在T1=400K，p=1.×時的熱效應與T2=800K,p=1.×時的熱效應相等，則兩種條件下反應的熵變：()(A)ΔrSm(T1)>ΔrSm(T2)(B)ΔrSm(T1)=ΔrSm(T2)(C)ΔrSm(T1)0(B)ΔS體0(B)ΔS體+ΔS環(huán)0表示；ΔS0”。

(3)應改成“自發(fā)過程的方向就是使隔離體系混亂度增加的方向”。3.2分(0694)[答](A)因為η1=W1/Q=(T3-T1)/T3,W1=Q(1-T1/T3)η2=W2/Q=(T2-T1)/T2,W2=Q(1-T1/T2)所以W1>W24.2分(0696)[答](B)因為絕熱可逆ΔS=0，絕熱不可逆ΔS>0。所以狀態(tài)函數(shù)S不同，故終態(tài)不能相同。5.2分(0705)[答](C)因為不同熱力學判據(jù)的應用條件如下：ΔUS,V,Wf=0≤0；ΔHT,p,Wf=0≤0ΔGT,p,Wf=0=0≤0；ΔS隔離≥0故只有(C)符合條件。6．2分(0733)[答](A)W=0,ΔU=QΔH=ΔU+Δ(pV)=Q+pV-p1V1=Q+pVΔS=ΔH/T=(Q+pV)/373KΔA=ΔU-TΔS=-pV7.2分(0746)[答](C)10.2分(0774)[答](D)13.2分(0805)[答](C)14.2分(0843)[答](C)ΔG=ΔH-TΔS=Q+pV-Q-pV=08.2分(0754)[答](B)9.2分(0757)[答](D)11.2分(0787)[答](D)12.2分(0800)[答](B)由于工作物質(zhì)為理想氣體，所以在等溫膨脹和等溫壓縮步驟中ΔT=0且ΔU=0在絕熱膨脹和絕熱壓縮步驟中δQR=0，所以ΔS=0故理想氣體的卡諾循環(huán)U－S圖應為一矩形如(C)。

15.2分(0844)[答](D)因為公式(1)δQ/T=ΔfusS(可逆過程)(2)Q=ΔfusH(等壓過程，非體積功等于零)(3)ΔfusH/T=ΔfusS(可逆相變)(4)-ΔfusG=最大凈功(可逆過程)此題在未指明可逆與否的情形下只有公式(2)適用16.2分(0845)[答](A)因為絕熱，所以Q=0由于理想氣體節(jié)流膨脹后T不變又W=-p1V1+p2V2=nRT2-nRT1=0因此dS=(dU+pdV)/T=CVdT/T+pdV/T=nRdV/VEQ\*jc3\*\o\al(\s\up9(V),V1)(1/V)dV=nRln(V2/V1)>0(因V2>V1)故答案為(A)17.2分(0846)[答](B)因為Q=0，理想氣體恒溫膨脹時ΔU=0W=0ΔS體系==5.76J·K-1隔離=5.76J·K-118.2分(0847)[答](A)19.2分(0867)[答](D)ΔS=nCp,mln(T2/T1)=14.93J·K-120.2分(0868)[答](1)(C)(2)(C)對于(1)，ΔS=QR/T，QR=Wm=5Q，所以ΔS=5Q/T對于(2)，對于不可逆循環(huán)ΔS體=0，ΔS隔離>0，所以ΔS環(huán)>021.2分(0869)[答](A)22.2分(0872)[答](1)D;(2)D對于(1)ΔrSm=QR/T=20J·K-1·mol-1對于(2)Wf=-ΔrGm=-(ΔrHm-TΔrSm)=Qp-QR=.2分(0876)[答](C)24.2分(0889)[答](B)(2分)變化前后理想氣體的溫度不變,但體積減小,所以ΔS體0；環(huán)境與體系間沒有熱交換,壓力亦無變化,體積的變化可忽略,所以環(huán)境的狀態(tài)未變,即ΔS環(huán)=0(環(huán)境的體積變化可忽略是基于下述認識,即一般情況下,總可以認為環(huán)境相對于體系是無窮大的)。

26.2分(0891)[答](B)(2分)因環(huán)境供熱給體系,則ΔS環(huán)=-Qp/383.15K0；將體系與環(huán)境加在一起組成新的孤立體系,在此體系中有自發(fā)變化,所以ΔS孤立=ΔS體+ΔS環(huán)>0。27.2分(0892)[答](C)(2分)隔板抽開前后,氧氣狀態(tài)未變,熵是狀態(tài)的函數(shù),從微觀講,混合前后,等同粒子不可區(qū)分。28.2分(0893)[答](C)29.2分(0894)[答](A)30.2分(0914)[答](A)31.2分(0935)[答](C)32.2分(0939)[答](C)G-A=pV=nRT=4..2分(0940)[答](C)34.2分(0960)[答](C)ΔS，當液體汽化時，Δ>0所以T增大時，必定有Δ.2分(0977)[答](D)38.2分(0983)[答](B)(G/T)p=-S044.2分(1030)[答](A)因為(S/T)V=CV/T(S/T)p=Cp/T通常情況下Cp,m>CV,m，X64.2分(0738)[答]>，0，ΔG=(p2/p1)因為ΔS=nRln(V2/V1)067.2分(0759)[答]20因為WR=QR=600J×10=6.所以ΔS=QR/T=/300K=20J·K-168.2分(0775)[答](A)>(B)0，過程自發(fā)。

(2分)96.10分(0790)[答](1)W實際=p外ΔV=0(1分)設等溫可逆汽化：Qp=nΔ=30.77kJ(1分)WR=pVg=nRT=2.(1分)Δ=Qp-WR=27.(1分)Q實際=Δ+W實際=27.(1分)(2)Δ=nΔ/T=87.2J·K-1(1分)(3)ΔS環(huán)=-Q實際/T=-78.9J·K-1(4)ΔS總=Δ+ΔS環(huán)=8.3J·K-1>0(1分)97.10分(0813)[答](1)可通過可逆過程進行計算。=0所以(1分)(1分)原過程為不可逆過程。(1分)vapG=0；ΔvapS=nΔ/T=41.85J·K-=ΔvapG-Δvap(pV)=-nRT=-3.環(huán)=Q環(huán)/T=-ΔvapU/T=-(ΔvapF-TΔvapS)/T=-3.·K-總=ΔvapS+ΔvapS環(huán)=8.31J·K-1(2)可用ΔvapS總判別。因為ΔvapS總>0，故過程不可逆。題意為封閉體系的恒溫過程，故可用ΔvapF判椐，因W=0所以ΔvapA